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　　鉛酸密封電池分排氣式和非排氣式兩種。閥控電池是一種用氣閥調節的非排氣式電池。閥控電池和其他型鉛酸電池的化學反應原理一樣，放電過程是負極進行氧化、正極進行還原的過程；充電過程是負極進行還原、正極進行氧化的過程。鉛酸電池的負極和正極平衡電極反應式分別如下。

　　負極反應  Pb+H2S04→PbS04+2H++2e(1-1)

　　正極反應Pb02+H2S04+2H++2e→PbS04+2H20(1-2)

　　總反應  Pb+2H2S04+Pb02→2PbS04+2H20  (1-3)

　　放電過程式(1-1)表明：Pb以極大速率溶解，在向外電路供出電子的同時，Pb還與界面電液中的H2S04反應生成PbS04式(1-2)表明Pb02以極大速率吸收外電路電子，并以Pb2+形式在電極表面形成PbS04。

　　充電過程，從式(1-1)表明，電極表面的Pb2+以極大速率奪取外來電子，使PbS04恢復成活性物質。式(1-2)表明，在外電源作用下Pb2+釋放電子，并與電解液生成Pb02。鉛酸電池放電過程消耗了活性物質Pb和Pb02及H2S04，而兩極上生成產物為難溶物質PbS04及導電性差的H20，所以將化學能轉換成電能在充電最終階段，正極性中的H20將產生氧氣和氫離子，即2H20-02+4H+    (1-4)氧氣經隔板中的氣體通過負極板，并與活性物質海綿狀Pb及H2S04反應，使一部分活性物質轉變為PbS04，同時抑制氫氣產生，其反應式為2Pb+02-2Pb0    (1-5)PbO+H2S04一PbS04+H20    (1-6)由于氧化反應而變成放電狀態的S0。。經過繼續充電又回復到海綿狀鉛上，反應式為PbSO4+2H++2e+-，Pb+H2S04    (1-7)負極板上總的反應為式(1-5)+2式(1-6)+2式(1-7)，即02+4H++4e-→2H20    (1-8)式(1-8)正是式(1-4)的逆過程，在充電的最終階段，正極板上的水產生氧氣，在負極板上被還原成水，使水沒有損失，所以閥控電池可做成密封結構。